初中化学物质的性质（初中化学各种物质的性质）
一、知识结构
物质的性质物理性质：物质不需要发生就表现出来的性质，如颜色、状态等
化学性质：物质在表现出来的性质，如氧化性、化合价等
物理变化：的变化
概念：的变化
本质：参加反应的各物质的原子，重新组合生成其他物质的分子
遵循规律：质量守恒定律化合反应
分解反应
按物质的种类数目的改变分置换反应
物质的变化复分解反应
化学变化分类氧化反应
(化学反应氧化还原反应还原反应
按反应中的得氧、失氧分非氧化还原反应
表示方法：化学方程式
伴随现象：放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等
反应条件：加热、高温、通电、催化剂等。
实例：燃烧、腐烂、发酵、生锈、火药爆炸、风化等
二、主要内容提示
(一)物质的性质
1.物质性质的确定：物理性质由感觉器官直接感知或由仪器测知;化学性质通过化学变化来体现。
2.物理性质和化学性质的本质区别：是否需要发生化学变化来表现。
3.物理性质主要指物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、导电性、吸附性等方面的性质。
4.几种物质重要的化学性质。
⑴可燃性：可燃物与接触并使温度达到就可燃烧的性质。
⑵氧化性：反应中能氧，使别种物质发生反应的物质具有的性质。
⑶还原性：反应中能氧，使别种物质发生反应的物质具有的性质。初中化学中具有还原性的物质有、、等。
⑷毒性：初中化学涉及有毒的物质有CO、SO2、NO2、、、农药波尔多液等。
⑸腐蚀性：强酸、强碱等物质具有腐蚀性。
⑹稳定性：指物质不易跟别的物质发生化学变化的性质。如稀有气体、碳与氢气等在常温下具有稳定性。
⑺金属活动性：是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。熟记金属活动性顺序，正确理解和应用：越靠前的金属，活动性越强，反之越弱;排在氢前的金属才能置换出酸(除浓硫酸和硝酸)里的氢;排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液里置换出来。
⑻溶液的酸碱性：通常用酸碱指示剂来测试，并用pH表示它的强弱程度，pH的取值范围在0—14之间：pH越小，酸性越强;pH越大，碱性越强。测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
⑼化合价：它是元素相互化合时表现出来的一种化学性质。要熟记常见元素、原子团的化合价。
(二)物质的变化
1.物理变化和化学变化的区别和联系。
区别：有没有新的物质生成。
联系：在物理变化的过程中不一定发生化学变化;但在化学变化的过程中一定发生物理变化。
2.性质与变化的关系。
性质是指物质的固有属性，往往是结论性的表述。变化是指物质的运动形式，往往是过程性的表述。
3.四种基本反应类型的比较。
概念特点表达式
化合反应多合一A+B→AB
分解反应一分多AB→A+B
置换反应一换一A+BC→AC+B
复分解反应双交换、价不变AB+CD→AD+CB
4.理解质量守恒定律的含义。
反应物和生成物总质量不变
宏观元素的种类不变
元素的质量不变
六个不改变原子种类不变
微观原子数目不变
原子质量不变
两个一定改变宏观：物质的种类一定改变
微观：分子的种类一定改变
一个可能改变：分子总数可能改变
5.氧化反应和还原反应的分析判断。
得氧的物质被，发生反应，是剂，具有性。
失氧的物质被，发生反应，是剂，具有性。
6.燃烧、缓慢氧化、爆炸、自燃是在不同条件下所产生的不同现象，其本质都是氧化反应，都要放出热量。
7.置换反应的规律与条件。
规律发生条件
H2+金属氧化物→①加热;②K、Ca、Na、Mg、Al等金属氧化物除外
C+金属氧化物→①高温;②K、Ca、Na、Mg、Al等金属氧化物除外
金属单质+酸→①酸要除浓H2SO4和HNO3;②在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才能置换酸中的氢。
金属单质+盐→①盐可溶;②在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能置换其后面的金属。③K、Ca、Na除外
8.复分解反应的规律与条件
规律发生条件
酸+碱性氧化物→一般能发生
酸+碱→一般能发生
酸+盐→①BaSO4、、AgCl不能作为反应物;②生成物要有沉淀或气体或水
碱+盐→①反应物均要溶于水;②生成物中有沉淀
盐+盐→①反应物均要溶于水;②生成物中有沉淀
9.常见化合反应和分解反应
?
中考政策中考状元中考饮食中考备考辅导中考复习资料
