宁夏中考化学试题及答案（宁夏中考化学试题及答案2023）
一、选择(选出下列各题中惟一正确的答案。1—11题每题2分，12—13题每题3分，共28分。不选、多选、错选不得分)
1.加热某种固体有气体产生，对于这一变化的分析正确的是………………………()
A.是化学变化B.可能是物理变化，也可能是化学变化
C.是物理变化D.既不是物理变化，也不是化学变化
2.“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。下列能源的使用最符合“低碳”理念的是………………………………………………………………………()
A.煤B.石油C.天然气D.太阳能
3.下列一定属于纯净物的是……………………………………………………………()
A.由同种分子构成的物质B.由不同种分子构成的物质
C.由同种元素组成的物质D.由不同种元素组成的物质
4.水是人们生活、生产各方面都离不开的重要物质。下列有关水的说法错误的是…()
A.水是一种最常用的溶剂B.用肥皂水鉴别硬水和软水
C.自然界的水都含有杂质D.电解是一种净化水的方法
5.在化学反应前后，肯定不会变化的是………………………………………………()
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类
⑥物质的体积⑦物质的状态
A.②④⑤B.①③④C.①③④⑥D.①③⑦
6.森林失火时，灭火队员通常要砍伐一些树木，开辟“防火隔离带”，其主要目的是()
A.隔离空气B.降低可燃物的温度
C.隔离可燃物D.降低可燃物的着火点
7.实验室制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。这两种方法的共同点是…………………………………………………………………()
A.反应都不需要加热B.所需仪器相同
C.均可用二氧化锰作催化剂D.都利用氧化物分解
8.下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是……………………………()
A.100g水中溶解15g氯化钠B.氯化钠与水按15:85的质量比形成的溶液
C.100g溶液中含15g氯化钠D.30g氯化钠溶解于170g水中所形成的溶液
9.下列实验操作能达到预期目的的是…………………………………………………()
①用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液
③将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸④用10mL量筒量取8.2mL水
A.①④B.①②④C.①③④D.②③
10.下列各组气体中，仅用燃着的木条不能将它们区分出来的是……………………()
A.氧气和空气B.二氧化碳和氮气
C.甲烷和空气D.一氧化碳和二氧化碳
11.下列实验方案中，设计不合理的是…………………………………………………()
A.用二氧化锰区别水和过氧化氢溶液
B.用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水
C.用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体
D.用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾
12.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是…………………………()
A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B.碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体
C.酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸
D.碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱
13.下列物质长久盛放在敞口的容器中，会变质且质量变大的是……………………()
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐
A.①⑥B.②③④⑤C.②③④D.③⑤
得分评卷人
二、填空(共14分)
14.(4分)用H、S、O、Na四种元素，按下列要求写出物质的化学式。
(1)相对分子质量最小的氧化物：?;(2)用于金属表面除锈的酸：?;
(3)厨房清洁剂中含有的碱：?;(4)由三种元素组成的一种盐：?。
15.(6分)试用你所学过的化学知识解释下列问题或现象。
(1)食品密封包装时填充氮气可以防腐，这是因为?。
(2)煤矿矿井内严禁烟火，这是因为?。
(3)在盛有水的铁锅里，铁锅与水面接触的一圈锈蚀最为严重，这是因为
?。
16.(4分)2011年3月11日，日本发生9.0级大地震，引发海啸，福岛核电站遭到破坏，核反应堆内的物质在高温下发生一系列化学反应，产生的大量氢气因泄漏与空气混合发生爆炸，该爆炸反应的化学方程式是?。爆炸导致放射性物质外泄，引发核危机。其中碘-131就是一种放射性元素的原子，其原子核内有53个质子，78个中子，则它的核外有?个电子，属于?元素(填“金属”或“非金属”)。
得分评卷人
三、应用(共16分)
17.(10分)食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质。食醋中通常含有3%～5%的乙酸，乙酸俗称醋酸，是一种无色液体。食盐和纯碱都是白色固体。
(1)在用食醋拌凉菜时，往往可以闻到醋香，这说明醋酸具有?性。食醋不宜存放在含铁等金属的容器内，原因是?。请写一个你熟悉的酸与金属反应的化学方程式?。
(2)用食醋可以鉴别食盐和纯碱。请简要写出实验步骤和现象：?
?。
(3)纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明其水溶液显?性，而在酸、碱、盐三类化合物中，纯碱属于类。纯碱还能与许多化合物反应，请写一个你知道的纯碱与碱反应的化学方程式?。
18.(6分)某学校开展综合实践活动，组织学生考察学校附近化工厂的污水处理情况，了解到该化工厂排放的污水中含有盐酸，经检测，污水中HCl的质量分数为0.0073%，处理污水所用的原料是熟石灰。
(1)要中和1000t污水中的HCl，至少需要熟石灰的质量是多少?
(2)中和反应在生产生活中有广泛的应用，请你再举一例。
得分评卷人
四、实验探究(共17分)
?
19.(9分)比较和归纳是学习化学的常用方法。某学习小组的同学在下图所列出的实验装置的基础上，对二氧化碳的制取进行研究。
(1)确定气体发生装置应考虑的因素是?和?。
(2)甲同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学方程式是：
?，要得到一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序是?(填字母)，可选用?作干燥剂。
(3)加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生二氧化碳气体，化学反应方程式分别是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
乙同学选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳，则发生装置应选用?(填字母)。他不选择加热碳酸氢铵制取二氧化碳的理由是?。
20.(8分)某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同;所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。
?
(1)通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强。据你分析，甲同学依据的实验现象是。过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明。
(2)乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。
实验步骤实验现象实验结论
(3)通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：
说明：
1.考生用其它方法做出正确答案的同样得分。
2.化学方程式中化学式(或元素符号)有错误不得分;未配平或未写反应条件扣1分;“↑”或“↓”漏标两个以上扣1分。
一、选择(共28分，1—11题每题2分，12—13题每题3分。不选、多选、错选不得分)
题号
答案BDADBCCAABCDD
二、填空(共14分)
14.(4分)
(1)H2O(1分);(2)H2SO4(1分);(3)NaOH(1分);(4)Na2SO4(1分)
15.(6分)
(1)氮气的化学性质不活泼(2分);
(2)矿井内空气中混有甲烷，遇火容易爆炸(2分);
(3)这一部位的铁、氧气、水接触充分(2分)
16.(4分)2H2+O22H2O(2分);53(1分);非金属(1分)
三、应用(共16分)
17.(10分)
(1)挥发(1分);醋酸能与铁反应(1分);
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(其它合理答案均可得分)(2分);
(2)分别取少许白色固体，滴加食醋，有气泡产生的是纯碱，无现象的是食盐(2分);
(3)碱(1分);盐(1分);CaCO3↓+2NaOH(2分)
18.(6分)
(1)解：设至少需要熟石灰的质量为污水中HCl的质量：
1000t×0.0073%=0.073t(1分)
2HCl+=CaCl2+2H2O(1分)
7374
0.073t(1分)
(1分)
(1分)
答：(略)
(2)用熟石灰改良酸性土壤(1分)(其它合理答案均可得分)
四、实验探究(共17分)
19.(9分)
(1)反应物的状态(1分);反应的条件(1分);
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2分);B、D、C(2分);浓硫酸(1分);
(3)A(1分);反应生成二氧化碳的同时也生成氨气，使制得的气体不纯(1分)
20.(8分)
(1)锌与稀盐酸反应比铁剧烈(或锌片表面比铁片表面产生的气泡快)(1分);铜的活动性比银强(1分);
(2)
实验步骤实验现象实验结论
将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，仔细观察。(2分)铁片表面有红色固体附着(2分)铁的活动性比铜强(1分)
(其它合理答案均可)
(3)锌铁铜银(1分)
?
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